Файл содержит ответы на вопросы по химии за 1 семестр .
вопросы :
Вопросы для экзамена
1. В чём заключается современная формулировка периодического закона Д И. Менделеева? Как изменяется количество валентных электронов и максимальная степень окисления s- и р- электронов в периоде. Окислительно-восстановительные свойства и как это связано с порядковым номером и номером группы?
2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Используя электронную формулу в нормальном и возбуждённом состоянии, объясните высшую степень окисления хлора.
3. Порядок заполнения атомных орбиталей. Какой из элементов - ванадий или мышьяк обладает более выраженными металлическими свойствами? Являются ли они электронными аналогами? Какие степени окисления они могут иметь в соединениях? Ответ мотивируйте, исходя из электронно-графических формул в нормальном и возбуждённом состоянии.
4. На основании возможных валентных состояний и положения в таблице Менделеева покажите - какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются кислотно - основные и окислительно - восстановительные свойства в зависимости от степени окисления? Ответы подтвердите молекулярными и ионными уравнениями.
5. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Как меняются восстановительные свойства и силы кислот в ряду: H2S, H2Te, H2Se? Ответ мотивируйте.
6. Что такое электроотрицательность ? Как изменяется электроотрицательность р- элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера ? Какая из молекул НСl, НВг, НI наиболее полярна? Почему?
7. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость. В какой из молекул СН4, ВFз связь ненасыщенная? Почему? Объясните, приведя электронно-графические формулы, характер перекрывайте электронных облаков.
8. Ковалентная связь, ее свойства. В каком из заданных соединении LiF, ВеF2, ВF3, СF4 связь элемент-фтор будет больше всего приближаться к ковалентной? Какие из этих веществ являются электролитами?
9. Что такое гибридизация электронных облаков? Какие типы гибридизации вы знаете? Какой тип гибридизации электронных облаков атома углерода имеется в молекуле метана С2Н4, С2Н6, С2Н2? Используя электронно-графические формулы элементов, покажите гибридизацию и пространственную структуру молекулы.
10. Донорно-акцепторная связь. Исходя из электронно-графических формул элементов, объясните, что является донором и акцептором в соединении
[ Zn(NHз)4 ]Сl2. Как диссоциирует это соединение?
11. Изображая перекрывание электронных облаков, покажите как образуется химическая связь в молекулах N2, NНз.
12. Какие типы кристаллических решёток твёрдых веществ вы знаете? Приведите примеры. Какими свойствами эти вещества обладают?
13. Ионная связь. Свойства ионной связи. В какой молекуле связь элемент-фтор носит преимущественно ионный характер : NаF, СF4, SiF4, ВF4.Почему?
14. Какие степени окисления и валентность проявляет углерод В соединениях: СН4, С2Н6, С2Н4? Покажите перекрыванием каких орбиталей образуется в этих молекулах  и  - связи.
15. Метод валентных связей . Как с помощью этого метода можно объяснить линейное строение ВеСl2 и тетраэдрическое молекулы СН4 ?
16. Металлическая связь. Чем отличается структура кристаллов Nа от кристаллов NаCl? Какие свойства металлов можно объяснить характером металлической связи.
17. Какой физической величиной оценивается полярность ковалентной связи? Дипольный момент связи. В молекуле какого вещества связь более полярна : НF, НСl, НВг, НI ? Почему ? У какого из этих веществ наиболее выражены восстановительные свойства ?
18. Виды межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь.
19. Термодинамическая система. Термодинамические функции. Функции процесса и функции состояния. Первый закон термодинамики. Закон Гесса и следствие из него.
20. Самопроизвольно протекающие химические процессы. Свободная энергия системы (энергия Гиббса, энергия Гельмгольца). Критерий направления химических процессов. Термодинамическое условие равновесия в системе.
21. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода протекает по уравнению: СН4(г)+СО2(г)=2СО(г)+ 2Н2(г) ∆Н=247,37 кДж. При какой температуре начнется эта реакция?
22. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2NO(г)+O2(г) =2NO(г)
23. Вычислите тепловой эффект реакции , 4NНЗ+502 = 6Н2О+4NО.
24. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе :СН4(г)+СО2(г)=2СО+2Н2(г)
25. Определить, возможна ли реакция СН4 +1/2O2= СНзОН при стандартных условиях.
26. Во сколько раз изменится скорость реакции , протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120о до 80о С, а температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5 .
27. Понятие скорости химической реакции. Зависимость её от концентрации реагирующих веществ, температуры.
28. Теория активированного комплекса. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Основные способы ускорения химического процесса.
29. Химическое равновесие. термодинамическое и кинетическое условие химического равновесия. Константа химического равновесия. Её связь с термодинамическим потенциалом.
30. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Основные положения теории каталитических реакций.
31. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы: 2SO2 + О2 = 2SO2. Как изменится скорость прямой реакции - образования серного ангидрида, если увеличить давление, газовой смеси в 4 раза ?
32. Реакция идет по уравнению : 2NО + О2 = 2NO2 . Напишите выражение для константы химического равновесия. Как следует изменить концентрацию веществ и давление, чтобы повысить выход NO? Расчёты обоснуйте теоретическими положениями.
33. Константа химического равновесия . Из 2-х молей СО и двух молей Сl2 образовалось 0,45 моля СОСl2 по реакции : СО + Сl2 = СОСl2.
34. Реакция идёт по уравнению: N2+ 02= 2NО. Концентрации исходных веществ были: [N2]= 0,049моль/л, [О2]= 0,01моль/л; Вычислите концентрации этих веществ , когда [ N2 ]= 0,005 моль/ л.
35. Как изменится скорость реакции N2 + ЗН2 =2NНз ∆ Н298 =-92,4 кДж, если уменьшить объём газовой смеси в 3 раза ? Как следует изменить концентрации веществ, температуру и давление, чтобы сместить равновесие вправо ?
36. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для следующих обратимых реакций: N2+O2=2NО ∆Н>0 и 2S02 + O2 = 2SOз ∆Н